dasaR teori aSam basa

Asam Basa
DEFINISI
Asam mempunyai pH <7 sedangkan basa mempunyai pH >7
1. menurut Arhenius
asam : zat yang di dalam air menghasilkan ion hidrogen [H+]
basa : zat yang di dalam air mengasilkan ion [OH-]

2. menurut brosted and lowry
asam : memberi proton [H+]
basa : menerima proton [H+]
--> yang berperan penting disini adalah ion H+
asam dan basa kojugasi adalah pemakaian bersama,,, reaksi antara asam dan basa selalu menghasilkan asam basa kojugasinya
example:
H2SO4 + H2O ---> HSO4 + H3O
asam basa basa kojugasi asam kojugasi
H2SO4 mendonor H+ menjadi HSO4,,, H+ berkurang 1 pada hasil reaksi,, jadi karena H2SO4 mendonor proton makan beersifat asam
sedangkan H2O menerima H+ menjadi H3O,,, H+ bertambah 1 pada hasil reaksi,, jadi karena H2O menerima proton maka bersifat basa

3. menurut lewis
asam : menerima pasangan elektron
basa : memberikan pasangan elektron
example :
untuk autoionisasi : beraksi sesama jenis
H2O + H2O ----> OH + H3O
asam basa basa asam

SIFAT

Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
1. Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.
2. Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.
3. Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.
4. Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit.
5. mengubah lakmus biru menjadi merah

Sifat-sifat Basa
1.Kaustik
2.Rasanya pahit
3.Licin seperti sabun
4.Nilai pH lebih dari sabun (>7)
5.Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
6.Dapat menghantarkan arus listrik