Gerakan 3R (Reduce, Reuse, Recycle.)
P
ernah kita menghitung, sudah berapa banyak sampah yang kita buang ? Hampir tiap hari manusia memiliki aktivitas sehingga tiap hari pula sampah dihasilkan. Tiap hari sedikitnya 0,002 m3/orang membuang sampah. Sampah adalah suatu bahan yang terbuang atau dibuang dari sumber hasil aktivitas manusia maupun proses alam yang belum memiliki nilai ekonomis. Salah satu langkah kongkritnya adalah dengan Gerakan 3R (Reduce, Reuse, Recycle.) Untuk skala rumah tangga, program 3R dilaksanakan dengan cara sosialisasi kepada ibu-ibu rumah tangga, dengan cara memilah sampah produk rumah tangga menjadi tiga bagian yaitu sampah organik seperti sisa makanan, buah-buahan dan sayuran, kemudian memilah sampah non organik seperti kertas, kemasan plastic, kain, kaca, karet dan sebagainya, serta memilah sampah B-3 seperti batu baterai bekas, accu bekas, pembasmi serangga bekas maupun kaleng bertekanan.
Reduce:
Mengurangi Sampah
Contoh tindakan : 1. Membawa tas belanja sendiri untuk mengurangi sampah kantong plastik pembungkus barang belanja; 2. Membeli kemasan isi ulang untuk shampoo dan sabun daripada membeli botol baru tiap kali habis; 3. Membeli susu, makanan kering, deterjen, dan lain-lain dalam paket yang besar daripada membeli beberapa paket kecil untuk volume yang sama.
Reuse:
Pemanfaatan Kembali Sampah
Contoh tindakan: 1. Memanfaatkan botol-botol bekas untuk wadah; 2. Memanfaatkan kantong plastik bekas kemasan belanja untuk pembungkus; 3. Memanfaatkan pakaian atau kain, plastik bekas untuk kerajinan tangan, perangkat pembersih (lap), maupun berbagai keperluan lainnya.
Recycle:
Pendauran Ulang Sampah
Daur ulang memang tidak mudah, karena kadang dibutuhkan teknologi dan penanganan khusus.
Contoh tindakan :1. Mengumpulkan kertas, majalah, dan surat kabar bekas untuk didaur ulang; 2. Mengumpulkan sisa-sisa kaleng atau botol gelas untuk didaur ulang;
3. Menggunakan sampah organik untuk didaur ulang menjadi kompos.
Sebagian besar sampah bisa didaur ulang. Daur ulang dimulai dengan cara mengumpulkan, memilah, sampai mengolahnya, bertujuan untuk memisahkan material dari timbunan sampah dan memanfaatkannya kembali menjadi barang yang bisa digunakan.
Manfaat Mendaur Ulang
1. Penghematan sumber daya alam: Pemakaian bahan baku produk dari material yang telah ada dapat menghemat sampai 40% pemakaian sumber daya alam;
2. Penghematan energi: Energi yang dapat dihemat dengan menggunakan bahan baku dari material yang sudah ada sekitar 60%
3. Memperpanjang umur TPA: Jumlah sampah yang dibuang akan berkurang sampai 40% yang artinya TPA tidak akan cepat penuh sehingga umur teknisnya makin panjang.
Kenali secara Dekat Bahan Sampah
1. Sampah Organik
Sampah organik dapat diolah menjadi kompos. Pengomposan merupakan proses biologis yang terjadi karena kegiatan jasad renik. Dalam proses ini berbagai jenis jasad renik turut berperan. Jasad renik ini membutuhkan udara, air dan makanan untuk hidup. Makanan tersedia dalam sampah, sedangkan udara dan air diatur penyediaannya melalui proses pengomposan.
Bahan yang akan dikomposkan sebaiknya berasal dari sampah organik yang masih segar untuk menghindari timbulnya lalat dan bau. Bahan yang dapat dikomposkan, misalnya daun-daunan, sisa makanan, sisa buah dan kulitnya, ampas kelapa, sisa canang.
Pengomposan dapat dilakukan dengan cara: a. Ditanam di lubang; b. Model kotak; c. Model susun; d. Rongga udara; e.Kascing; f. Keranjang Takakura
Fungsi kompos dan pengomposan: a. Membantu mengelola sampah; 55% – 65% sampah merupakan sampah organik dan dapat dikomposkan yang berarti menghemat Tempat Pembuangan Akhir (TPA), menghemat biaya pengangkutan sampah, dan higienis; b. Berpotensi mengurangi pencemaran lingkungan; jumlah sampah yang dibakar, dibuang ke sungai, dan tumpukan sampah menjadi berkurang; c. Membantu melestarikan sumber daya alami; dalam hal menahan air sehingga lebih menghemat kandungan air dan dalam jangka panjang kompos akan menjadi tanah; d. Membuka; untuk mengolah sampah rumah tangga menjadi kompos
2. Kertas Daur Ulang
Menggunakan kertas dengan boros berarti merusak hutan. Menghemat pemakaian kertas berarti menyelamatkan hutan.
Hutan dimanfaatkan dan ditebang untuk memenuhi kebutuhan kayu dan kertas. Hutan menyediakan sumber daya lain untuk memenuhi kebutuhan bahan dasar obat-obatan, buah-buahan dan serat. Hutan juga membantu mempertahankan ekosistem alami dengan menjaga iklim, menyimpan air dan menyimpan sejumlah keanekaragaman hayati.
Kertas saat ini:
• Kertas mengambil tempat di lahan TPA sampah kota, 40%;
• Di seluruh dunia ada sekitar 4 miliar pohon ditebang tiap tahun untuk memenuhi kebutuhan kertas;
• Untuk membuat satu ton kertas diperlukan 4 ton kayu yang setara dengan 13 batang pohon besar. Dalam pembuatannya dibutuhkan juga 21.470 gallon air, 400 liter bahan bakar, dan 4.100 kwt listrik. Artinya, ada banyak sumber daya yang dihabiskan untuk membuat kertas.
Penghematan kertas dan penyelamatan hutan dapat dilakukan dengan cara :
• Mengurangi penggunaan kertas: jangan gunakan kertas jika tidak benar-benar membutuhkannya;
• Menggunakan lagi kertas bekas: gunakan kertas di dua sisinya, gunakan kantung-kantung atau tas kertas, buat buku catatan atau memo dari kertas sisa (scrap paper)
• Mendaur ulang kertas bekas: manfaatkan kertas yang sudah tidak digunakan lagi menjadi kertas daur ulang, belilah kertas daur ulang, gunakan kartu nama atau kartu ucapan dari kertas daur ulang
Dengan mendaur ulang kertas, secara langsung Anda telah berperan dalam: Mengurangi laju pengurangan jumlah pohon; Mengurangi penggunaan air, bahan bakar, dan listrik sebagai sumber energi; Mengurangi pencemaran air karena limbah hasil pembuatan kertas daur ulang akan diolah; Membantu industri kecil ramah lingkungan
3. Plastik
Plastik dibuat dari bahan baku fosil, terutama dari minyak bumi, gas alam dan batu bara. Bahan baku diolah dengan cara pemanasan, tekanan atau perlakuan lain dengan bantuan katalis, kemudian berubah bentuk menjadi senyawa kimia sederhana yang akan digabung menjadi rantai polimer. Polimer ini harus dibantu dengan zat aditif atau tambahan agar dapat dibentuk sesuai dengan keinginan. Zat aditif memegang peranan penting dalam pembuatan plastik. Sebagian besar dari zat aditif (terutama zat pewarna, bahan plasticizers dan stabilisator panas) mengandung logam berat dan senyawa kimia lain yang bersifat toksik bagi manusia serta menyebabkan polusi saat plastik dibuang, ditimbun atau dibakar.
Proses pembuatan plastik memerlukan energi yang sangat besar dan bersifat carcinogenic ke atmosfer. Tiap tahunnya, industri plastik menghasilkan lebih dari 21 triliun kilogram senyawa B3 (Bahan Berbahaya Beracun) dan emisi yang dilepaskan langsung ke lingkungan sebesar 85 juta kilogram senyawa beracun.
Plastik tidak terurai secara alami (biodegradable). Sampah plastik yang kita buang tidak akan hancur sampai 300 tahun.
Penggunaan plastik sebaiknya dikurangi dengan cara:
Membawa selalu tas atau kantung kain dari rumah saat berbelanja; Menghindari pembelian produk kebutuhan sehari-hari dalam kemasan plastik kecil-kecil (sachet)
Alangkah bijaksana jika mulai sekarang dan mulai dari diri sendiri kita melakukan gerakan 3R (reduse, reuse, recycle). Jangan tunda dan tidak perlu menanti orang lain atau pemerintah. Mari kita mulai menuju hidup modern dengan Gaya Hidup Green Life.
http://www.cybertokoh.com/index.php?option=com_content&task=view&id=1221&Itemid=62
http://www.dradio1034fm.or.id/detail.php?id=4824
Sabtu, 16 Oktober 2010
Jumat, 24 September 2010
karbohidrat
Kata karbohidrat berasal dari kata karbon dan air. Secara sederhana karbohirat didefinisikan sebagai polimer gula. Karbohidrat ('hidrat dari karbon', hidrat arang) atau sakarida (dari bahasa Yunani σάκχαρον, sákcharon, berarti "gula") adalah segolongan besar senyawa organik yang paling melimpah di bumi. Secara biokimia, karbohidrat adalah polihidroksil-aldehida atau polihidroksil-keton, atau senyawa yang menghasilkan senyawa-senyawa ini bila dihidrolisis. Karbohidrat mengandung gugus fungsi karbonil (sebagai aldehida atau keton) dan banyak gugus hidroksil. Pada awalnya, istilah karbohidrat digunakan untuk golongan senyawa yang mempunyai rumus (CH2O)n, yaitu senyawa-senyawa yang n atom karbonnya tampak terhidrasi oleh n molekul air. Namun demikian, terdapat pula karbohidrat yang tidak memiliki rumus demikian dan ada pula yang mengandung nitrogen, fosforus, atau sulfur.
Karbohidrat memiliki berbagai fungsi dalam tubuh makhluk hidup, terutama sebagai bahan bakar (misalnya glukosa), cadangan makanan (misalnya pati pada tumbuhan dan glikogen pada hewan), dan materi pembangun (misalnya selulosa pada tumbuhan, kitin pada hewan dan jamur). Pada proses fotosintesis, tetumbuhan hijau mengubah karbon dioksida menjadi karbohidrat.
Bentuk molekul karbohidrat paling sederhana terdiri dari satu molekul gula sederhana yang disebut monosakarida, misalnya glukosa, galaktosa, dan fruktosa. Banyak karbohidrat merupakan polimer yang tersusun dari molekul gula yang terangkai menjadi rantai yang panjang serta dapat pula bercabang-cabang, disebut polisakarida, misalnya pati, kitin, dan selulosa. Selain monosakarida dan polisakarida, terdapat pula disakarida (rangkaian dua monosakarida) dan oligosakarida (rangkaian beberapa monosakarida).
Pada proses fotosintesis, karbon dioksida diubah menjadi karbohidrat yang kemudian dapat digunakan untuk mensintesis materi organik lainnya. Karbohidrat yang dihasilkan oleh fotosintesis ialah gula berkarbon tiga yang dinamai gliseraldehida 3-fosfat.menurut rozison (2009) Senyawa ini merupakan bahan dasar senyawa-senyawa lain yang digunakan langsung oleh organisme autotrof, misalnya glukosa, selulosa, dan pati.
Klasifikasi karbohidrat
>Monosakarida
Monosakarida merupakan karbohidrat paling sederhana karena molekulnya hanya terdiri atas beberapa atom C dan tidak dapat diuraikan dengan cara hidrolisis menjadi karbohidrat lain. Monosakarida dibedakan menjadi aldosa dan ketosa. Contoh dari aldosa yaitu glukosa dan galaktosa. Contoh ketosa yaitu fruktosa.
>Disakarida dan oligosakarid
Disakarida merupakan karbohidrat yang terbentuk dari dua molekul monosakarida yang berikatan melalui gugus -OH dengan melepaskan molekul air. Contoh dari disakarida adalah sukrosa, laktosa, dan maltosa.
>Polisakarida
Polisakarida merupakan karbohidrat yang terbentuk dari banyak sakarida sebagai monomernya. Rumus umum polisakarida yaitu C6(H10O5)n. Contoh polisakarida adalah selulosa, glikogen, dan amilum.
Karbohidrat memiliki berbagai fungsi dalam tubuh makhluk hidup, terutama sebagai bahan bakar (misalnya glukosa), cadangan makanan (misalnya pati pada tumbuhan dan glikogen pada hewan), dan materi pembangun (misalnya selulosa pada tumbuhan, kitin pada hewan dan jamur). Pada proses fotosintesis, tetumbuhan hijau mengubah karbon dioksida menjadi karbohidrat.
Bentuk molekul karbohidrat paling sederhana terdiri dari satu molekul gula sederhana yang disebut monosakarida, misalnya glukosa, galaktosa, dan fruktosa. Banyak karbohidrat merupakan polimer yang tersusun dari molekul gula yang terangkai menjadi rantai yang panjang serta dapat pula bercabang-cabang, disebut polisakarida, misalnya pati, kitin, dan selulosa. Selain monosakarida dan polisakarida, terdapat pula disakarida (rangkaian dua monosakarida) dan oligosakarida (rangkaian beberapa monosakarida).
Pada proses fotosintesis, karbon dioksida diubah menjadi karbohidrat yang kemudian dapat digunakan untuk mensintesis materi organik lainnya. Karbohidrat yang dihasilkan oleh fotosintesis ialah gula berkarbon tiga yang dinamai gliseraldehida 3-fosfat.menurut rozison (2009) Senyawa ini merupakan bahan dasar senyawa-senyawa lain yang digunakan langsung oleh organisme autotrof, misalnya glukosa, selulosa, dan pati.
Klasifikasi karbohidrat
>Monosakarida
Monosakarida merupakan karbohidrat paling sederhana karena molekulnya hanya terdiri atas beberapa atom C dan tidak dapat diuraikan dengan cara hidrolisis menjadi karbohidrat lain. Monosakarida dibedakan menjadi aldosa dan ketosa. Contoh dari aldosa yaitu glukosa dan galaktosa. Contoh ketosa yaitu fruktosa.
>Disakarida dan oligosakarid
Disakarida merupakan karbohidrat yang terbentuk dari dua molekul monosakarida yang berikatan melalui gugus -OH dengan melepaskan molekul air. Contoh dari disakarida adalah sukrosa, laktosa, dan maltosa.
>Polisakarida
Polisakarida merupakan karbohidrat yang terbentuk dari banyak sakarida sebagai monomernya. Rumus umum polisakarida yaitu C6(H10O5)n. Contoh polisakarida adalah selulosa, glikogen, dan amilum.
Rabu, 11 Agustus 2010
praktikum titrasi permanganometri
Latar Belakang
Permanganometri adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi redoks. Dalam reaksi ini, ion MnO4- akan berubah menjadi ion Mn+2 dalam suasana asam. Tekhnik titrasi ini biasanya digunakan untuk menentukan kadar asam oksalat atau besi dalam suatu sampel. Kalium permanganate adalah oksidator yang paling baik untuk menentukan kadar besi yang terdapat dalam sampel yang berada pada suasana asam menggunakan larutan asam sulfat (H2SO4). Permanganometri juga bias digunakan untuk menentukan kadar belerang, nitrit, fosfit, dan sebagainya. Cara titrasi permanganometri ini banyak digunakan dalam menganalisa zat-zat organic.
A.Tujuan Percobaan
1.Melakukan Pembakuan Kalium Permanganat
2.Menentukan Kadar Fe+2 dalam sampel dengan titrasi permanganometri
B.Alat dan Bahan
Alat
Buret
Statif dan klem
Botol Semprot
Erlenmeyer 250 mL
Beaker glass 200 mL
Corong
Kaca arloji
Neraca analitik
Labu ukur 250 mL
Pipet tetes
Gelas ukur
Penangas
KMnO4 0.1 M .
Na2C2O4 0,1 M.
H2SO4
Aquades
Sampel
C.Cara Kerja
Cara Kerja
1.Preparasi alat Membersihkan semua peralatan dengan aquades sehingga semua alat menjadi steril.
2. Penyiapan Larutan KMnO4 0.1 N. Ditimbang sebanyak 0,24 gr KMnO4 dan dimasukkan ke dalam beaker glass
3. KMnO4 yang masih berbentu serbuk berwarna hitam pekat dan agak mengkilat. Ditambahkan 200 mL air ke dalam beaker glass, setelah larut masukkan ke dalam labu ukur 250 mL dan tambahkan air hingga 250 mL. Serbuk yang telah bercampur air berwarna ungu pekat, untuk tepatnya 250 mL, liat meniscus atas.
4.Larutan diaduk rata dan dipanaskan hingga mendidih. Larutan tetap berwarna ungu.
5.Larutan didinginkan dan disimpan dalam tabung gelap agar tidak terkontaminasi
6.Masukkan larutan KMnO4 0.1 N ke dalam Buret apabila ingin mentitrasi. dan tutup buret dengan aluminium foil Untuk melihatnya gunakan meniscus atas karena KMnO4 0.1 N merupakan larutan berwarna.
Standardisasi Larutan KMnO4
7.Diukur ke gelas ukur sebanyak 10 mL asam oksalat, masukkan kedalam erlemeyer. untuk standarisasi
8.Tambahkan 10 mL H2SO4 kemudian dipanaskan pada penangas hingga suhu 70-800C . tutup dengan
9.Dalam keadaan panas titrasi perlahan-lahan dengan larutan KMnO4 0.1 N.
Lakukan duplo. Dan dicatat volume KMnO4 yang dipakai. Larutan yang pertama-tama berwarna putih kemudian berubah menjadi pink muda, kemudian berubah warna merah rosa dan mulai terbentuk endapan.
Prosedur penentuan Kadar Besi (Fe)
10.Dimasukkan 15 mL larutan sampel Fe ke dalam erlemeyer.
Larutan Fe berwarna coklat, seperti besi berkarat
11. ditambahkan sebanyak 10 mL H2SO4 Larutan tetap berwarna coklat seperti besi berkarat
12.Titrasi perlahan-lahan dengan larutan KMnO4 0.1 N.
Lakukan duplo. Dan dicatat volume KMnO4 yang dipakai. Larutan yang pertama-tama berwarna coklat kemudian berubah menjadi merah rosa dan mulai terbentuk endapan
D.Perhitungan dan Pembahasan
Volume yang terpakai untuk pembakuan KMnO4 0.1 N adalah :
Pembakuan 1 : 10,3 mL
Pembakuan 2 : 10,3 mL
Volume Rata-rata = 10,3 mL
Volume yang terpakai untuk titrasi Fe dengan KMnO4 0.1 N adalah :
Titrasi 1 : 7,7 mL
Titrasi 2 : 7,4 mL
Titrasi 3 : 7,5 mL
Volume rata-rata = 7,53 mL
Perhitungan :
Reaksi
5 Fe+2 + MnO4 - + 8 H+ ¬ 5 Fe+2 + Mn +2 + 4 H2O
Kadar Fe+2 adalah :
Rata-rata larutan KMnO4 0.1 N yang digunakan dengan duplo yaitu 10,3 mL.
M = N x BE
M asam oksalat = ½ x 0,1 = 0,05 M
M KMnO4 = 1/5 x 0,1 = 0,02 M
Mmol KMnO4 = M x mL titrasi
= 0,02 x 7,53
= 0,1506
Mmol Fe+2 = 5/1 x mmol KMnO4
= 5/1 x 0,1506
= 0,753
Mg Fe+2 = mmol x mr Fe
= 0,753 x 55,847
= 42,052 mg 0,4205 gr
pembahasan
Titrasi Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Kebanyakan titrasi dilakukan dengan cara langsung atas alat yang dapat dioksidasi seperti Fe+, asam atau garam oksalat yang dapat larut dan sebagainya.
Pada permanganometri, titran yang digunakan adalah kalium permanganat. Kalium permanganat mudah diperoleh dan tidak memerlukan indikator kecuali digunakan larutan yang sangat encer serta telah digunakan secara luas sebagai pereaksi oksidasi selama seratus tahun lebih . Kalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam suasan asam karena karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiosulfat .
Penetapan kadar zat dalam praktek ini berdasarkan reaksi redoks dengan KMnO4 atau dengan cara permanganometri. Hal ini dilakukan untuk menentukan kadar reduktor dalam suasana asam dengan penambahan asam sulfat encer, karena asam sulfat tidak bereaksi terhadap permanganat dalam larutan encer. Pembakuan larutan KMnO4 dan mendidihkannya selama beberapa jam dan kemudian didinginkan. Dibakukan dengan menggunakan zat baku utama, yaitu asam oksalat. Pada pembakuan larutan KMnO4 0,1 N, asam oksalat dilarutkan kemudian ditambahkan dengan asam sulfat pekat yang kemudian didiihkan terlebih dahulu, kemudian dititrasi dengan KMnO4 sampai larutan berwarna merah rosa. Setelah didapat volume titrasi, maka dapat dicari normalitas KMnO4.
Reksi yang terjadi saat pembakuan pemanganat adalah :
Reduksi : MnO4 - + 8H+ + 5e↔ Mn2+ + H2O
Oksidasi : H2C2O4 ↔ 2H+ + 2CO2+ 2e
2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 ↔ 2 Mn2+ +8H2O + 10CO2
Kalium permanganate mudah teroksidasi dalam udara, oleh karena itu pada saat standarisasi(pembakuan) dan saat titrasi buret yang berisikan larutan KMnO4- harus di tutup. Bias menggunakan Aluminium foil.
Pada saat titrasi sampel yang mengandung Fe di tambahkan terlebih dahulu dengan asam sulfat. Langsung di titrasi tanpa pemanasan, di titrasi secara perlahan hingga warna berubah menjadi merah rosa dan catat volume KMnO4- untuk mngetahui kadar Fe
Reaksi yang terjadi saat titrasi
5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ ↔ 5 Fe3+ +Mn2+ +4H2O
Sumber
Harjadi, w. 1986. Ilmu kimia analitik dasar. Jakarta; pt.gramedia
http://chemtutorial.blogspot.com/2009/02/permanganometri.html
http://blogkita.info/permanganometri/
http://medicafarma.blogspot.com/2008/04/permanganometri.html
Permanganometri adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi redoks. Dalam reaksi ini, ion MnO4- akan berubah menjadi ion Mn+2 dalam suasana asam. Tekhnik titrasi ini biasanya digunakan untuk menentukan kadar asam oksalat atau besi dalam suatu sampel. Kalium permanganate adalah oksidator yang paling baik untuk menentukan kadar besi yang terdapat dalam sampel yang berada pada suasana asam menggunakan larutan asam sulfat (H2SO4). Permanganometri juga bias digunakan untuk menentukan kadar belerang, nitrit, fosfit, dan sebagainya. Cara titrasi permanganometri ini banyak digunakan dalam menganalisa zat-zat organic.
A.Tujuan Percobaan
1.Melakukan Pembakuan Kalium Permanganat
2.Menentukan Kadar Fe+2 dalam sampel dengan titrasi permanganometri
B.Alat dan Bahan
Alat
Buret
Statif dan klem
Botol Semprot
Erlenmeyer 250 mL
Beaker glass 200 mL
Corong
Kaca arloji
Neraca analitik
Labu ukur 250 mL
Pipet tetes
Gelas ukur
Penangas
KMnO4 0.1 M .
Na2C2O4 0,1 M.
H2SO4
Aquades
Sampel
C.Cara Kerja
Cara Kerja
1.Preparasi alat Membersihkan semua peralatan dengan aquades sehingga semua alat menjadi steril.
2. Penyiapan Larutan KMnO4 0.1 N. Ditimbang sebanyak 0,24 gr KMnO4 dan dimasukkan ke dalam beaker glass
3. KMnO4 yang masih berbentu serbuk berwarna hitam pekat dan agak mengkilat. Ditambahkan 200 mL air ke dalam beaker glass, setelah larut masukkan ke dalam labu ukur 250 mL dan tambahkan air hingga 250 mL. Serbuk yang telah bercampur air berwarna ungu pekat, untuk tepatnya 250 mL, liat meniscus atas.
4.Larutan diaduk rata dan dipanaskan hingga mendidih. Larutan tetap berwarna ungu.
5.Larutan didinginkan dan disimpan dalam tabung gelap agar tidak terkontaminasi
6.Masukkan larutan KMnO4 0.1 N ke dalam Buret apabila ingin mentitrasi. dan tutup buret dengan aluminium foil Untuk melihatnya gunakan meniscus atas karena KMnO4 0.1 N merupakan larutan berwarna.
Standardisasi Larutan KMnO4
7.Diukur ke gelas ukur sebanyak 10 mL asam oksalat, masukkan kedalam erlemeyer. untuk standarisasi
8.Tambahkan 10 mL H2SO4 kemudian dipanaskan pada penangas hingga suhu 70-800C . tutup dengan
9.Dalam keadaan panas titrasi perlahan-lahan dengan larutan KMnO4 0.1 N.
Lakukan duplo. Dan dicatat volume KMnO4 yang dipakai. Larutan yang pertama-tama berwarna putih kemudian berubah menjadi pink muda, kemudian berubah warna merah rosa dan mulai terbentuk endapan.
Prosedur penentuan Kadar Besi (Fe)
10.Dimasukkan 15 mL larutan sampel Fe ke dalam erlemeyer.
Larutan Fe berwarna coklat, seperti besi berkarat
11. ditambahkan sebanyak 10 mL H2SO4 Larutan tetap berwarna coklat seperti besi berkarat
12.Titrasi perlahan-lahan dengan larutan KMnO4 0.1 N.
Lakukan duplo. Dan dicatat volume KMnO4 yang dipakai. Larutan yang pertama-tama berwarna coklat kemudian berubah menjadi merah rosa dan mulai terbentuk endapan
D.Perhitungan dan Pembahasan
Volume yang terpakai untuk pembakuan KMnO4 0.1 N adalah :
Pembakuan 1 : 10,3 mL
Pembakuan 2 : 10,3 mL
Volume Rata-rata = 10,3 mL
Volume yang terpakai untuk titrasi Fe dengan KMnO4 0.1 N adalah :
Titrasi 1 : 7,7 mL
Titrasi 2 : 7,4 mL
Titrasi 3 : 7,5 mL
Volume rata-rata = 7,53 mL
Perhitungan :
Reaksi
5 Fe+2 + MnO4 - + 8 H+ ¬ 5 Fe+2 + Mn +2 + 4 H2O
Kadar Fe+2 adalah :
Rata-rata larutan KMnO4 0.1 N yang digunakan dengan duplo yaitu 10,3 mL.
M = N x BE
M asam oksalat = ½ x 0,1 = 0,05 M
M KMnO4 = 1/5 x 0,1 = 0,02 M
Mmol KMnO4 = M x mL titrasi
= 0,02 x 7,53
= 0,1506
Mmol Fe+2 = 5/1 x mmol KMnO4
= 5/1 x 0,1506
= 0,753
Mg Fe+2 = mmol x mr Fe
= 0,753 x 55,847
= 42,052 mg 0,4205 gr
pembahasan
Titrasi Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Kebanyakan titrasi dilakukan dengan cara langsung atas alat yang dapat dioksidasi seperti Fe+, asam atau garam oksalat yang dapat larut dan sebagainya.
Pada permanganometri, titran yang digunakan adalah kalium permanganat. Kalium permanganat mudah diperoleh dan tidak memerlukan indikator kecuali digunakan larutan yang sangat encer serta telah digunakan secara luas sebagai pereaksi oksidasi selama seratus tahun lebih . Kalium permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam suasan asam karena karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Namun ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiosulfat .
Penetapan kadar zat dalam praktek ini berdasarkan reaksi redoks dengan KMnO4 atau dengan cara permanganometri. Hal ini dilakukan untuk menentukan kadar reduktor dalam suasana asam dengan penambahan asam sulfat encer, karena asam sulfat tidak bereaksi terhadap permanganat dalam larutan encer. Pembakuan larutan KMnO4 dan mendidihkannya selama beberapa jam dan kemudian didinginkan. Dibakukan dengan menggunakan zat baku utama, yaitu asam oksalat. Pada pembakuan larutan KMnO4 0,1 N, asam oksalat dilarutkan kemudian ditambahkan dengan asam sulfat pekat yang kemudian didiihkan terlebih dahulu, kemudian dititrasi dengan KMnO4 sampai larutan berwarna merah rosa. Setelah didapat volume titrasi, maka dapat dicari normalitas KMnO4.
Reksi yang terjadi saat pembakuan pemanganat adalah :
Reduksi : MnO4 - + 8H+ + 5e↔ Mn2+ + H2O
Oksidasi : H2C2O4 ↔ 2H+ + 2CO2+ 2e
2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 ↔ 2 Mn2+ +8H2O + 10CO2
Kalium permanganate mudah teroksidasi dalam udara, oleh karena itu pada saat standarisasi(pembakuan) dan saat titrasi buret yang berisikan larutan KMnO4- harus di tutup. Bias menggunakan Aluminium foil.
Pada saat titrasi sampel yang mengandung Fe di tambahkan terlebih dahulu dengan asam sulfat. Langsung di titrasi tanpa pemanasan, di titrasi secara perlahan hingga warna berubah menjadi merah rosa dan catat volume KMnO4- untuk mngetahui kadar Fe
Reaksi yang terjadi saat titrasi
5 Fe2+ + MnO4- + 8H+ ↔ 5 Fe3+ +Mn2+ +4H2O
Sumber
Harjadi, w. 1986. Ilmu kimia analitik dasar. Jakarta; pt.gramedia
http://chemtutorial.blogspot.com/2009/02/permanganometri.html
http://blogkita.info/permanganometri/
http://medicafarma.blogspot.com/2008/04/permanganometri.html
Kamis, 29 Juli 2010
dasaR teori aSam basa
Asam Basa
DEFINISI
Asam mempunyai pH <7 sedangkan basa mempunyai pH >7
1. menurut Arhenius
asam : zat yang di dalam air menghasilkan ion hidrogen [H+]
basa : zat yang di dalam air mengasilkan ion [OH-]
2. menurut brosted and lowry
asam : memberi proton [H+]
basa : menerima proton [H+]
--> yang berperan penting disini adalah ion H+
asam dan basa kojugasi adalah pemakaian bersama,,, reaksi antara asam dan basa selalu menghasilkan asam basa kojugasinya
example:
H2SO4 + H2O ---> HSO4 + H3O
asam basa basa kojugasi asam kojugasi
H2SO4 mendonor H+ menjadi HSO4,,, H+ berkurang 1 pada hasil reaksi,, jadi karena H2SO4 mendonor proton makan beersifat asam
sedangkan H2O menerima H+ menjadi H3O,,, H+ bertambah 1 pada hasil reaksi,, jadi karena H2O menerima proton maka bersifat basa
3. menurut lewis
asam : menerima pasangan elektron
basa : memberikan pasangan elektron
example :
untuk autoionisasi : beraksi sesama jenis
H2O + H2O ----> OH + H3O
asam basa basa asam
SIFAT
Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
1. Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.
2. Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.
3. Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.
4. Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit.
5. mengubah lakmus biru menjadi merah
Sifat-sifat Basa
1.Kaustik
2.Rasanya pahit
3.Licin seperti sabun
4.Nilai pH lebih dari sabun (>7)
5.Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
6.Dapat menghantarkan arus listrik
DEFINISI
Asam mempunyai pH <7 sedangkan basa mempunyai pH >7
1. menurut Arhenius
asam : zat yang di dalam air menghasilkan ion hidrogen [H+]
basa : zat yang di dalam air mengasilkan ion [OH-]
2. menurut brosted and lowry
asam : memberi proton [H+]
basa : menerima proton [H+]
--> yang berperan penting disini adalah ion H+
asam dan basa kojugasi adalah pemakaian bersama,,, reaksi antara asam dan basa selalu menghasilkan asam basa kojugasinya
example:
H2SO4 + H2O ---> HSO4 + H3O
asam basa basa kojugasi asam kojugasi
H2SO4 mendonor H+ menjadi HSO4,,, H+ berkurang 1 pada hasil reaksi,, jadi karena H2SO4 mendonor proton makan beersifat asam
sedangkan H2O menerima H+ menjadi H3O,,, H+ bertambah 1 pada hasil reaksi,, jadi karena H2O menerima proton maka bersifat basa
3. menurut lewis
asam : menerima pasangan elektron
basa : memberikan pasangan elektron
example :
untuk autoionisasi : beraksi sesama jenis
H2O + H2O ----> OH + H3O
asam basa basa asam
SIFAT
Secara umum, asam memiliki sifat sebagai berikut:
1. Rasa: masam ketika dilarutkan dalam air.
2. Sentuhan: asam terasa menyengat bila disentuh, terutama bila asamnya asam kuat.
3. Kereaktifan: asam bereaksi hebat dengan kebanyakan logam, yaitu korosif terhadap logam.
4. Hantaran listrik: asam, walaupun tidak selalu ionik, merupakan elektrolit.
5. mengubah lakmus biru menjadi merah
Sifat-sifat Basa
1.Kaustik
2.Rasanya pahit
3.Licin seperti sabun
4.Nilai pH lebih dari sabun (>7)
5.Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
6.Dapat menghantarkan arus listrik
Sabtu, 10 Juli 2010
Aqua Regia
Aqua regia (bahasa Latin yang berarti “air kerajaan”) adalah larutan yang dibuat dari percampuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat dengan perbandingan 3:1. Larutan ini bersifat sangat korosif, mengeluarkan uap berwarna kuning. Hanya larutan inilah yang sanggup melarutkan emas dan platina (logam-logam yang paling mulia menurut deret Volta), dimana asam klorida pekat dan asam nitrat pekat secara terpisah tidak berpengaruh pada emas tetapi campuran dari dua asam secara dramatis bereaksi dengan emas oleh karenanyalah disebut sebagai aqua regia atau Air Raja. Tetapi karena sifatnya yang kurang stabil, maka larutan ini baru dibuat jika akan dipakai.
Asap berwarna kuning disebabkan oleh reaksi asam nitrat, HNO3, dengan hidrogen klorida, HCl, untuk membentuk nitrosyl klorida (NOCl), klorin (Cl2) dan air, keduanya klorin dan klorida nitrosyl berwarna kuning dan volatile. Nitrosyl klorida yang selanjutnya terurai menjadi nitrit oksida (NO), dan klorin. Asam nitrat adalah agen oksidator yang kuat (lihat oksidasi dan reduksi), tetapi kesetimbangan kimia untuk reaksi dengan emas, Au, hanya mengijinkan pembentukan jumlah kecil ion Au 3+, sehingga jumlah emas murni yang dilarutkan dalam asam nitrat terdeteksi. Kehadiran ion klorida memungkinkan pembentukan chloraurate stabil ion kompleks, [AuCl] 4 -. Karena tingginya konsentrasi ion klorida dalam aqua regia, Au segera bereaksi setelah terbentuk, menjaga konsentrasi rendah oksidasi ini lebih memungkinkan untuk Au +3, dan emas dibubarkan. Emas juga dapat bereaksi langsung dengan klorin bebas di aqua regia, karena klorin adalah agen oksidator yang sangat kuat.
referensi :
http://id.wikipedia.org/wiki/Aqua_regia
http://refiningzone.wordpress.com/2010/01/02/komposisi-aqua-regia-beda-beda-lho/
Asap berwarna kuning disebabkan oleh reaksi asam nitrat, HNO3, dengan hidrogen klorida, HCl, untuk membentuk nitrosyl klorida (NOCl), klorin (Cl2) dan air, keduanya klorin dan klorida nitrosyl berwarna kuning dan volatile. Nitrosyl klorida yang selanjutnya terurai menjadi nitrit oksida (NO), dan klorin. Asam nitrat adalah agen oksidator yang kuat (lihat oksidasi dan reduksi), tetapi kesetimbangan kimia untuk reaksi dengan emas, Au, hanya mengijinkan pembentukan jumlah kecil ion Au 3+, sehingga jumlah emas murni yang dilarutkan dalam asam nitrat terdeteksi. Kehadiran ion klorida memungkinkan pembentukan chloraurate stabil ion kompleks, [AuCl] 4 -. Karena tingginya konsentrasi ion klorida dalam aqua regia, Au segera bereaksi setelah terbentuk, menjaga konsentrasi rendah oksidasi ini lebih memungkinkan untuk Au +3, dan emas dibubarkan. Emas juga dapat bereaksi langsung dengan klorin bebas di aqua regia, karena klorin adalah agen oksidator yang sangat kuat.
referensi :
http://id.wikipedia.org/wiki/Aqua_regia
http://refiningzone.wordpress.com/2010/01/02/komposisi-aqua-regia-beda-beda-lho/
Jumat, 30 April 2010
kromium (Cr)
Ditemukan pada tahun 1797 oleh Vauquelin, yang membuat logam khrom pada tahun berikutnya.. Kromium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24. Khrom juga berwarna abu-abu, berkilau, keras sehingga memerlukan proses pemolesan yang cukup tinggi.
Karakteristik
Kromium adalah 21 paling banyak unsur dalam kerak bumi dengan konsentrasi rata-rata 100 ppm. Senyawa Kromium terdapat di dalam lingkungan, karena erosi dari batuan yang mengandung kromium dan dapat didistribusikan oleh letusan gunung berapi. Rentang konsentrasi dalam tanah adalah antara 1 dan 3000 mg / kg, dalam air laut 5-800 μg / liter, dan di sungai dan danau 26 μg / liter dengan 5,2 mg / liter. Hubungan antara Cr (III) dan Cr (VI) sangat tergantung pada pH dan oksidatif sifat lokasi, tetapi dalam banyak kasus, Cr (III) adalah spesies dominan, meskipun di beberapa daerah di tanah air dapat mengandung sampai 39 μg dari total kromium dari 30 μg yang hadir sebagai Cr (VI).
Sumber Krom
Bijih utama khrom adalah khromit, yang ditemukan di Zimbabwe, Rusia, Selandia Baru, Turki, Iran, Albania, Finlandia, Republik Demokrasi Madagaskar, dan Filipina. Logam ini biasanya dihasilkan dengan mereduksi khrom oksida dengan aluminum.
Kegunaan Krom
Khrom digunakan untuk mengeraskan baja, pembuatan baja tahan karat dan membentuk banyak alloy (logam campuran) yang berguna. Kebanyakan digunakan dalam proses pelapisan logam untuk menghasilkan permukaan logam yang keras dan indah dan juga dapat mencegah korosi. Khrom memberikan warna hijau emerald pada kaca.
Industri refraktori menggunakan khromit untuk membentuk batu bata, karena khromit memiliki titik cair yang tinggi, pemuaian yang relatif rendah dan kestabilan struktur kristal.
Beberapa senyawa kromium digunakan sebagai katalis. Misalnya Phillips katalis untuk produksi polietilen adalah campuran dari kromium dan silikon dioksida atau campuran dari krom dan titanium dan aluminium oksida. Kromium (IV) oksida (CrO 2) merupakan sebuah magnet senyawa
Kromium merupakan logam tahan korosi (tahan karat) dan dapat dipoles menjadi mengkilat. Dengan sifat ini, kromium (krom) banyak digunakan sebagai pelapis pada ornamen-ornamen bangunan, komponen kendaraan, seperti knalpot pada sepeda motor, maupun sebagai pelapis perhiasan seperti emas, emas yang dilapisi oleh kromium ini lebih dikenal dengan sebutan emas putih.
Perpaduan Kromium dengan besi dan nikel menghasilkan baja tahan karat.
Kromium (IV) oksida digunakan untuk pembuatan pita magnetik digunakan dalam performa tinggi dan standar kaset audio.
Asam kromat adalah agen oksidator yang kuat dan merupakan senyawa yang bermanfaat untuk membersihkan gelas laboratorium dari setiap senyawa organik. Hal ini disiapkan dengan melarutkan kalium dikromat dalam asam sulfat pekat, yang kemudian digunakan untuk mencuci aparat. Natrium dikromat kadang-kadang digunakan karena lebih tinggi kelarutan (5 g/100 ml vs 20 g/100 ml masing-masing). Kalium dikromat merupakan zat kimia reagen, digunakan dalam membersihkan gelas laboratorium dan sebagai agen titrating.
Senyawa Krom
Senyawa komponen khrom berwarna. Kebanyakan senyawa khromat yang penting adalah natrium dan kalium, dikromat, dan garam dan ammonium dari campuran aluminum dengan khrom . Dikhromat bersifat sebagai zat oksidator dalam analisis kuantitatif, juga dalam proses pemucatan kulit.
Senyawa lainnya banyak digunakan di industri; timbal khromat berwarna kuning khrom, merupakan pigmen yang sangat berharga. Senyawa khrom digunakan dalam industri tekstil sebagai mordan atau penguat warna. Dalam industri penerbangan dan lainnya,senyawa khrom berguna untuk melapisi aluminum.
Efek kesehatan krom
Logam krom (Cr) adalah salah satu jenis polutan logam berat yang bersifat toksik, dalam tubuh logam krom biasanya berada dalam keadaan sebagai ion Cr3+. Krom dapat menyebabkan kanker paru-paru, kerusakan hati (liver) dan ginjal. Jika kontak dengan kulit menyebabkan iritasi dan jika tertelan dapat menyebabkan sakit perut dan muntah. Usaha-usaha yang dilakukan untuk mengurangi kadar pencemar pada perairan biasanya dilakukan melalui kombinasi proses biologi, fisika dan kimia. Pada proses fisika, dilakukan dengan mengalirkan air yang tercemar ke dalam bak penampung yang telah diisi campuran pasir, kerikil serta ijuk. Hal ini lebih ditujukan untuk mengurangi atau menghilangkan kotoran-kotoran kasar dan penyisihan lumpur. Pada proses kimia, dilakukan dengan menambahkan bahan-bahan kimia untuk mengendapkan zat pencemar misalnya persenyawaan karbonat.
.
Kromium (III) adalah esensial bagi manusia dan kekurangan dapat menyebabkan kondisi jantung, gangguan dari metabolisme dan diabetes. Tapi terlalu banyak penyerapan kromium (III) dapat menyebabkan efek kesehatan juga, misalnya ruam kulit.
Kromium (VI) adalah bahaya bagi kesehatan manusia, terutama bagi orang-orang yang bekerja di industri baja dan tekstil. Orang yang merokok tembakau juga memiliki kesempatan yang lebih tinggi terpapar kromium
Kromium (VI) diketahui menyebabkan berbagai efek kesehatan. sebuah senyawa dalam produk kulit, dapat menyebabkan reaksi alergi, seperti ruam kulit. Pada saat bernapas ada krom (VI) dapat menyebabkan iritasi dan hidung mimisan. Masalah kesehatan lainnya yang disebabkan oleh kromium (VI) adalah:
-kulit ruam
- sakit perut dan bisul
- Masalah pernapasan
- Sistem kekebalan yang lemah
- Ginjal dan kerusakan hati
- Perubahan materi genetik
- Kanker paru-paru
- Kematian
Bahaya kesehatan yang berkaitan dengan kromium bergantung pada keadaan oksidasi. Bentuk logam (krom sebagaimana yang ada dalam produk ini) adalah toksisitas rendah. Bentuk yang hexavalent beracun. Efek samping dari bentuk hexavalent pada kulit mungkin termasuk dermatitis, dan reaksi alergi kulit. Gejala pernafasan termasuk batuk, sesak napas, dan hidung gatal.
Dampak lingkungan kromium
Ada beberapa jenis kromium yang berbeda dalam efek pada organisme. Kromium memasuki udara, air dan tanah di krom (III) dan kromium (VI) bentuk melalui proses-proses alam dan aktivitas manusia.
kegiatan utama manusia yang meningkatkan konsentrasi kromium (III) yang meracuni kulit dan manufaktur tekstil. Kegiatan utama manusia yang meningkatkan kromium (VI) konsentrasi kimia, kulit dan manufaktur tekstil, elektro lukisan dan kromium (VI) aplikasi dalam industri. Aplikasi ini terutama akan meningkatkan konsentrasi kromium dalam air. Melalui kromium pembakaran batubara juga akan berakhir di udara dan melalui pembuangan limbah kromium akan berakhir di tanah.
Sebagian besar kromium di udara pada akhirnya akan menetap dan berakhir di perairan atau tanah. Kromium dalam tanah sangat melekat pada partikel tanah dan sebagai hasilnya tidak akan bergerak menuju tanah. Kromium dalam air akan menyerap pada endapan dan menjadi tak bergerak.Hanya sebagian kecil dari kromium yang berakhir di air pada akhirnya akan larut.
Kromium (III) merupakan unsur penting untuk organisme yang dapat mengganggu metabolisme gula dan menyebabkan kondisi hati, ketika dosis harian terlalu rendah.
Kromium (VI) adalah terutama racun bagi organisme.Dapat mengubah bahan genetik dan menyebabkankanker.
Tanaman mengandung sistem yang mengatur kromium-uptake harus cukup rendah tidak menimbulkan bahaya. Tetapi ketika jumlah kromium dalam tanah meningkat, hal ini masih dapat mengarah pada konsentrasi yang lebih tinggi dalam tanaman. Peningkatan keasaman tanah juga dapat mempengaruhi pengambilan kromium oleh tanaman. Tanaman biasanya hanya menyerap kromium (III). Ini mungkin merupakan jenis penting kromium, tetapi ketika konsentrasi melebihi nilai tertentu, efek negatif masih dapat terjadi.
Kromium tidak diketahui terakumulasi dalam tubuh ikan, tetapi konsentrasi tinggi kromium, karena pembuangan produk-produk logam di permukaan air, dapat merusak insang ikan yang berenang di dekat titik pembuangan.
Pada hewan, kromium dapat menyebabkan masalah pernapasan, kemampuan yang lebih rendah untuk melawan penyakit, cacat lahir, infertilitas dan pembentukan tumor.
Pelapisan krom
Pelapisan krom adalah suatu perlakuan akhir menggunakan elektroplating oleh kromium. Pelapisan dengan krom dapat dilakukan pada berbagai jenis logam seperti besi, baja, atau tembaga. Pelapisan krom juga dapat dilakukan pada plastik atau jenis benda lain yang bukan logam, dengan persyaratan bahwa benda tersebut harus dicat dengan cat yang mengandung logam sehingga dapat mengalirkan listrik.
Pelapisan krom menggunakan bahan dasar asam kromat, dan asam sulfat sebagai bahan pemicu arus, dengan perbandingan campuran yang tertentu. Perbandingan yang umum bisa 100:1 sampai 400:1. Jika perbandingannya menyimpang dari ketentuan biasanya akan menghasilkan lapisan yang tidak sesuai dengan yang diharapkan.
Faktor lain yang sangat berpengaruh pada proses pelapisan krom ini adalah temperatur cairan dan besar arus listrik yang mengalir sewaktu melakukan pelapisan. Temperatur pelapisan bervariasi antara 35 °C sampai 60 °C dengan besar perbandingan besar arus 18 A/dm2 sampai 27 A/dm2.
Elektroda yang digunakan pada pelapisan krom ini adalah timbal (Pb) sebagai anoda (kutub positif) dan benda yang akan dilapis sebagai katoda (kutub negatif). Jarak antara elektroda tersebut antara 9 cm sampai 29 cm. Sumber listrik yang digunakan adalah arus searah antara 10 - 25 Volt, atau bisa juga menggunakan aki mobil.
Pewarnaan Kulit
Kromium (III) garam, terutama tawas krom dan kromium (III) sulfat, digunakan dalam penyamakan dari kulit. kromium (III) menstabilkan kulit secara lintas yang menghubungkan kolagen serat dalam kulit. Kromium kecokelatan kulit dapat mengandung antara 4 dan 5% dari kromium, yang erat terkait pada protein.
Peranan biologis Krom
Trivalen kromium (Cr (III) atau Cr 3 +) dalam menelusuri pengaruh jumlah gula dan lemak metabolisme pada manusia yang diduga menyebabkan penyakit yang disebut defisiensi krom. Sebaliknya, krom hexavalent (Cr (VI) atau Cr 6 +) sangat beracun dan mutagenik ketika dihirup. Cr (VI) belum ditetapkan sebagai karsinogen ketika dalam larutan, meskipun dapat menyebabkan alergi kontak dermatitis (ACD).
Penggunaan kromium suplemen makanan yang mengandung kontroversial karena efek kompleks digunakan suplemen.suplemen makanan yang populer kromium Picolinate kompleks menghasilkan kerusakan kromosom pada sel-sel hamster. Di Amerika Serikat, diet harian pedoman untuk kromium pengambilan diturunkan 50-200 μg untuk orang dewasa 35 μg (dewasa laki-laki) dan hingga 25 μg (betina dewasa).
Karakteristik
Kromium adalah 21 paling banyak unsur dalam kerak bumi dengan konsentrasi rata-rata 100 ppm. Senyawa Kromium terdapat di dalam lingkungan, karena erosi dari batuan yang mengandung kromium dan dapat didistribusikan oleh letusan gunung berapi. Rentang konsentrasi dalam tanah adalah antara 1 dan 3000 mg / kg, dalam air laut 5-800 μg / liter, dan di sungai dan danau 26 μg / liter dengan 5,2 mg / liter. Hubungan antara Cr (III) dan Cr (VI) sangat tergantung pada pH dan oksidatif sifat lokasi, tetapi dalam banyak kasus, Cr (III) adalah spesies dominan, meskipun di beberapa daerah di tanah air dapat mengandung sampai 39 μg dari total kromium dari 30 μg yang hadir sebagai Cr (VI).
Sumber Krom
Bijih utama khrom adalah khromit, yang ditemukan di Zimbabwe, Rusia, Selandia Baru, Turki, Iran, Albania, Finlandia, Republik Demokrasi Madagaskar, dan Filipina. Logam ini biasanya dihasilkan dengan mereduksi khrom oksida dengan aluminum.
Kegunaan Krom
Khrom digunakan untuk mengeraskan baja, pembuatan baja tahan karat dan membentuk banyak alloy (logam campuran) yang berguna. Kebanyakan digunakan dalam proses pelapisan logam untuk menghasilkan permukaan logam yang keras dan indah dan juga dapat mencegah korosi. Khrom memberikan warna hijau emerald pada kaca.
Industri refraktori menggunakan khromit untuk membentuk batu bata, karena khromit memiliki titik cair yang tinggi, pemuaian yang relatif rendah dan kestabilan struktur kristal.
Beberapa senyawa kromium digunakan sebagai katalis. Misalnya Phillips katalis untuk produksi polietilen adalah campuran dari kromium dan silikon dioksida atau campuran dari krom dan titanium dan aluminium oksida. Kromium (IV) oksida (CrO 2) merupakan sebuah magnet senyawa
Kromium merupakan logam tahan korosi (tahan karat) dan dapat dipoles menjadi mengkilat. Dengan sifat ini, kromium (krom) banyak digunakan sebagai pelapis pada ornamen-ornamen bangunan, komponen kendaraan, seperti knalpot pada sepeda motor, maupun sebagai pelapis perhiasan seperti emas, emas yang dilapisi oleh kromium ini lebih dikenal dengan sebutan emas putih.
Perpaduan Kromium dengan besi dan nikel menghasilkan baja tahan karat.
Kromium (IV) oksida digunakan untuk pembuatan pita magnetik digunakan dalam performa tinggi dan standar kaset audio.
Asam kromat adalah agen oksidator yang kuat dan merupakan senyawa yang bermanfaat untuk membersihkan gelas laboratorium dari setiap senyawa organik. Hal ini disiapkan dengan melarutkan kalium dikromat dalam asam sulfat pekat, yang kemudian digunakan untuk mencuci aparat. Natrium dikromat kadang-kadang digunakan karena lebih tinggi kelarutan (5 g/100 ml vs 20 g/100 ml masing-masing). Kalium dikromat merupakan zat kimia reagen, digunakan dalam membersihkan gelas laboratorium dan sebagai agen titrating.
Senyawa Krom
Senyawa komponen khrom berwarna. Kebanyakan senyawa khromat yang penting adalah natrium dan kalium, dikromat, dan garam dan ammonium dari campuran aluminum dengan khrom . Dikhromat bersifat sebagai zat oksidator dalam analisis kuantitatif, juga dalam proses pemucatan kulit.
Senyawa lainnya banyak digunakan di industri; timbal khromat berwarna kuning khrom, merupakan pigmen yang sangat berharga. Senyawa khrom digunakan dalam industri tekstil sebagai mordan atau penguat warna. Dalam industri penerbangan dan lainnya,senyawa khrom berguna untuk melapisi aluminum.
Efek kesehatan krom
Logam krom (Cr) adalah salah satu jenis polutan logam berat yang bersifat toksik, dalam tubuh logam krom biasanya berada dalam keadaan sebagai ion Cr3+. Krom dapat menyebabkan kanker paru-paru, kerusakan hati (liver) dan ginjal. Jika kontak dengan kulit menyebabkan iritasi dan jika tertelan dapat menyebabkan sakit perut dan muntah. Usaha-usaha yang dilakukan untuk mengurangi kadar pencemar pada perairan biasanya dilakukan melalui kombinasi proses biologi, fisika dan kimia. Pada proses fisika, dilakukan dengan mengalirkan air yang tercemar ke dalam bak penampung yang telah diisi campuran pasir, kerikil serta ijuk. Hal ini lebih ditujukan untuk mengurangi atau menghilangkan kotoran-kotoran kasar dan penyisihan lumpur. Pada proses kimia, dilakukan dengan menambahkan bahan-bahan kimia untuk mengendapkan zat pencemar misalnya persenyawaan karbonat.
.
Kromium (III) adalah esensial bagi manusia dan kekurangan dapat menyebabkan kondisi jantung, gangguan dari metabolisme dan diabetes. Tapi terlalu banyak penyerapan kromium (III) dapat menyebabkan efek kesehatan juga, misalnya ruam kulit.
Kromium (VI) adalah bahaya bagi kesehatan manusia, terutama bagi orang-orang yang bekerja di industri baja dan tekstil. Orang yang merokok tembakau juga memiliki kesempatan yang lebih tinggi terpapar kromium
Kromium (VI) diketahui menyebabkan berbagai efek kesehatan. sebuah senyawa dalam produk kulit, dapat menyebabkan reaksi alergi, seperti ruam kulit. Pada saat bernapas ada krom (VI) dapat menyebabkan iritasi dan hidung mimisan. Masalah kesehatan lainnya yang disebabkan oleh kromium (VI) adalah:
-kulit ruam
- sakit perut dan bisul
- Masalah pernapasan
- Sistem kekebalan yang lemah
- Ginjal dan kerusakan hati
- Perubahan materi genetik
- Kanker paru-paru
- Kematian
Bahaya kesehatan yang berkaitan dengan kromium bergantung pada keadaan oksidasi. Bentuk logam (krom sebagaimana yang ada dalam produk ini) adalah toksisitas rendah. Bentuk yang hexavalent beracun. Efek samping dari bentuk hexavalent pada kulit mungkin termasuk dermatitis, dan reaksi alergi kulit. Gejala pernafasan termasuk batuk, sesak napas, dan hidung gatal.
Dampak lingkungan kromium
Ada beberapa jenis kromium yang berbeda dalam efek pada organisme. Kromium memasuki udara, air dan tanah di krom (III) dan kromium (VI) bentuk melalui proses-proses alam dan aktivitas manusia.
kegiatan utama manusia yang meningkatkan konsentrasi kromium (III) yang meracuni kulit dan manufaktur tekstil. Kegiatan utama manusia yang meningkatkan kromium (VI) konsentrasi kimia, kulit dan manufaktur tekstil, elektro lukisan dan kromium (VI) aplikasi dalam industri. Aplikasi ini terutama akan meningkatkan konsentrasi kromium dalam air. Melalui kromium pembakaran batubara juga akan berakhir di udara dan melalui pembuangan limbah kromium akan berakhir di tanah.
Sebagian besar kromium di udara pada akhirnya akan menetap dan berakhir di perairan atau tanah. Kromium dalam tanah sangat melekat pada partikel tanah dan sebagai hasilnya tidak akan bergerak menuju tanah. Kromium dalam air akan menyerap pada endapan dan menjadi tak bergerak.Hanya sebagian kecil dari kromium yang berakhir di air pada akhirnya akan larut.
Kromium (III) merupakan unsur penting untuk organisme yang dapat mengganggu metabolisme gula dan menyebabkan kondisi hati, ketika dosis harian terlalu rendah.
Kromium (VI) adalah terutama racun bagi organisme.Dapat mengubah bahan genetik dan menyebabkankanker.
Tanaman mengandung sistem yang mengatur kromium-uptake harus cukup rendah tidak menimbulkan bahaya. Tetapi ketika jumlah kromium dalam tanah meningkat, hal ini masih dapat mengarah pada konsentrasi yang lebih tinggi dalam tanaman. Peningkatan keasaman tanah juga dapat mempengaruhi pengambilan kromium oleh tanaman. Tanaman biasanya hanya menyerap kromium (III). Ini mungkin merupakan jenis penting kromium, tetapi ketika konsentrasi melebihi nilai tertentu, efek negatif masih dapat terjadi.
Kromium tidak diketahui terakumulasi dalam tubuh ikan, tetapi konsentrasi tinggi kromium, karena pembuangan produk-produk logam di permukaan air, dapat merusak insang ikan yang berenang di dekat titik pembuangan.
Pada hewan, kromium dapat menyebabkan masalah pernapasan, kemampuan yang lebih rendah untuk melawan penyakit, cacat lahir, infertilitas dan pembentukan tumor.
Pelapisan krom
Pelapisan krom adalah suatu perlakuan akhir menggunakan elektroplating oleh kromium. Pelapisan dengan krom dapat dilakukan pada berbagai jenis logam seperti besi, baja, atau tembaga. Pelapisan krom juga dapat dilakukan pada plastik atau jenis benda lain yang bukan logam, dengan persyaratan bahwa benda tersebut harus dicat dengan cat yang mengandung logam sehingga dapat mengalirkan listrik.
Pelapisan krom menggunakan bahan dasar asam kromat, dan asam sulfat sebagai bahan pemicu arus, dengan perbandingan campuran yang tertentu. Perbandingan yang umum bisa 100:1 sampai 400:1. Jika perbandingannya menyimpang dari ketentuan biasanya akan menghasilkan lapisan yang tidak sesuai dengan yang diharapkan.
Faktor lain yang sangat berpengaruh pada proses pelapisan krom ini adalah temperatur cairan dan besar arus listrik yang mengalir sewaktu melakukan pelapisan. Temperatur pelapisan bervariasi antara 35 °C sampai 60 °C dengan besar perbandingan besar arus 18 A/dm2 sampai 27 A/dm2.
Elektroda yang digunakan pada pelapisan krom ini adalah timbal (Pb) sebagai anoda (kutub positif) dan benda yang akan dilapis sebagai katoda (kutub negatif). Jarak antara elektroda tersebut antara 9 cm sampai 29 cm. Sumber listrik yang digunakan adalah arus searah antara 10 - 25 Volt, atau bisa juga menggunakan aki mobil.
Pewarnaan Kulit
Kromium (III) garam, terutama tawas krom dan kromium (III) sulfat, digunakan dalam penyamakan dari kulit. kromium (III) menstabilkan kulit secara lintas yang menghubungkan kolagen serat dalam kulit. Kromium kecokelatan kulit dapat mengandung antara 4 dan 5% dari kromium, yang erat terkait pada protein.
Peranan biologis Krom
Trivalen kromium (Cr (III) atau Cr 3 +) dalam menelusuri pengaruh jumlah gula dan lemak metabolisme pada manusia yang diduga menyebabkan penyakit yang disebut defisiensi krom. Sebaliknya, krom hexavalent (Cr (VI) atau Cr 6 +) sangat beracun dan mutagenik ketika dihirup. Cr (VI) belum ditetapkan sebagai karsinogen ketika dalam larutan, meskipun dapat menyebabkan alergi kontak dermatitis (ACD).
Penggunaan kromium suplemen makanan yang mengandung kontroversial karena efek kompleks digunakan suplemen.suplemen makanan yang populer kromium Picolinate kompleks menghasilkan kerusakan kromosom pada sel-sel hamster. Di Amerika Serikat, diet harian pedoman untuk kromium pengambilan diturunkan 50-200 μg untuk orang dewasa 35 μg (dewasa laki-laki) dan hingga 25 μg (betina dewasa).
platinum
SEJARAH
Platina terjadi secara alami dalam pasir aluvial berbagai sungai, meskipun ada sedikit bukti dari penggunaan oleh orang-orang kuno. Namun, logam yang digunakan oleh pra-Columbus Amerika untuk menghasilkan artifak dari emas putih adalah platinum paduan.
Sedangkan dibenua eropa, sejarah platinum pertama kali diketahui pada tahun 1557. Dalam tulisan-tulisan para humanis Italia Julius Caesar Scaliger sebagai suatu deskripsi dari logam mulia yang tidak diketahui yang ditemukan antara Darien dan Meksiko, "yang tidak ada kebakaran ataupun buatan Spanyol yang bisa mencairkan."
Pada tahun 1750, Brownrigg membuat catatan bahwa platinum mempunyai sangat titik lebur sangat tinggi. Kimiawan lain di seluruh Eropa mulai segera mempelajari platinum, termasuk Torbern Bergman, Jöns Jakob Berzelius, William Lewis, dan Pierre Macquer. Pada tahun 1752, Henrik Scheffer menerbitkan sebuah deskripsi ilmiah mengenai detail logam, yang disebut sebagai "emas putih", termasuk tentang bagaimana ia berhasil membuat bijih platina sekering dengan bantuan arsenik. Oleh Scheffer platinum digambarkan sebagai logam yang kurang lentur disbanding emas, tapi dengan ketahanan terhadap korosi yang serupa.
Carl von Sickingen meneliti platina secara ekstensif pada tahun 1772. Dia berhasil membuat platinum dengan paduan emas, larut dalam paduan aqua regia, menimbulkan platinum dengan amonium klorida, memicu para chloroplatinate amonium, dan memukul-mukul halus yang dihasilkan dibagi platina untuk membuatnya berpadu. Franz Karl Sindrom Achard membuat wadah platinum pertama pada tahun 1784. Dia bekerja dengan platinum oleh sekering dengan arsenik, kemudian volatilizing arsenik.
Pada tahun 2007 Gerhard Ertl memenangkan Hadiah Nobel dalam bidang kimia untuk menentukan molekul rinci mekanisme katalitik oksidasi karbon monoksida di atas platina (catalytic converter)
SUMBER
Platinum adalah logam yang sangat langka, terjadi hanya 0,003 ppb dalam kerak bumi. Platinum sering ditemukan oleh penduduk asli bercampur dengan iridium sebagai platiniridium. Platinum sering ditemukan dalam bagian sekunder, dan berkombinasi dengan logam grup platina lain dalam tanah alluvial.
Platinum banyak ditemukan di Pegunungan Ural, Rusia. Dalam nikel dan tembaga, logam grup platina terjadi sebagai sulfida (yaitu (Pt, Pd) S)), tellurides (yaitu PtBiTe), antimonides (PdSb), dan arsenides (yaitu PtAs2) dan juga sebagai paduan akhir nikel atau tembaga. Platinum arsenide, sperrylite (PtAs2), adalah sumber utama dari platinum terkait dengan bijih nikel di Sudbury Basin di Ontario, Kanada. Mineral sulfida yang langka cooperite, (Pt, Pd, Ni) S, mengandung platinum bersama dengan paladium dan nikel. Cooperite terjadi di dalam Merensky Reef Bushveld kompleks, Gauteng, Afrika Selatan.
Cadangan utama tembaga terbesar yang diketahui berada di kompleks Bushveld di Afrika Selatan. Selain itu Norilsk di Rusia dan Sudbury Basin, Kanada, adalah dua deposito besar lainnya. Di Sudbury Basin, bijih nikel yang banyak itu setelah diolah hanya mendapatkan platinum 0,5 ppm dalam bijih. Cadangan yang lebih kecil juga ditemukan di Amerika Serikat, yaitu di Range Absaroka di Montana. Hal ini menunjukan bahwa dalam produksi nikel besar-besaran hanya satu bagian logam platinum yang ditemukan dalam dua juta bagian bijih mineral.
Pada tahun 2005, Afrika Selatan adalah produsen platina dengan hampir 80% saham diikuti oleh Rusia dan Kanada. Platinum ada kelimpahan yang lebih tinggi di Bulan dan di meteorit. Sejalan dengan itu, platinum ditemukan dalam kelimpahan sedikit lebih tinggi pada situs-situs dari bolide impact pada Bumi yang berkaitan dengan dampak yang dihasilkan pasca vulkanisme, dan dapat ditambang secara ekonomis; salah satu contohnya ada di Sudbury Basin
PENGERTIAN
Platina adalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia Pt dan nomor atom 78. Namanya berasal dari istilah Spanyol platina del Pinto, yang secara harfiah diterjemahkan ke dalam "perak kecil dari Sungai Pinto”. Platina adalah sebuah logam transisi yang berat, "malleable", "ductile", berharga dan berwarna putih-keabuan. Platinum tahan karat dan terdapat dalam beberapa bijih nikel dan copper. Platinum resisten terhadap korosi.
Platinum digunakan dalam perhiasan, peralatan laboratorium, kontak listrik dan elektroda, termometer hambatan platina, peralatan kedokteran gigi, dan catalytic converters. Platinum bullion memiliki kode mata uang ISO XPT. Platinum adalah komoditas dengan nilai yang berfluktuasi sesuai kekuatan pasar. Per 30 Oktober 2009 (2009 -10-30) [update], platinum adalah senilai US $ 1,324.00 per troy ounce (sekitar US $ 42,57 per gram).
SIFAT
Sebagai logam murni, platina berwarna putih keperakan yang terlihat berkilau, ulet, dan lentur. Platinum mudah ditempa delam keadaan murni.
• Simbol: Pt
• Radius Atom: 1.39 Å
• Volume Atom: 9.1 cm3/mol
• Massa Atom: 195.08
• Titik Didih: 4100 K
• Radius Kovalensi: 1.3 Å
• Struktur Kristal: fcc
• Massa Jenis: 21.45 g/cm3
• Konduktivitas Listrik: 9.4 x 106 ohm-1cm-1
• Elektronegativitas: 2.28
• Konfigurasi Elektron:[Xe]4f14 5d9 6s2
• Formasi Entalpi: 19.66 kJ/mol
• Konduktivitas Panas: 71.6 Wm-1K-1
• Potensial Ionisasi: 9 V
• Titik Lebur: 2024.1 K
• Bilangan Oksidasi: 2,4
• Kapasitas Panas: 0.13 Jg-1K-1
• Entalpi Penguapan: 510.45 kJ/mol
Platinum memiliki koefisien muai yang hampir sama dengan kaca silika-natrium karbonat, oleh karena itu dapat digunakan untuk membuat elektroda bersegel dalam sistem kaca. Platina tidak teroksidasi pada suhu beraapapun, meskipun berkarat oleh halogen, sianida, belerang, dan alkali kaustik. Platinum tidak larut dalam asam klorida dan nitrat, tetapi melarut dalam aqua regia dan membentuk asam chloroplatinic (H2PtCl6)
Platinum yang lebih berharga dari emas atau perak. Platinum memiliki resistansi tinggi terhadap serangan kimia, baik karakteristik temperatur tinggi, dan stabil sifat listrik. Semua sifat ini telah dimanfaatkan untuk aplikasi industri.
PRODUKSI
Platinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh secara komersial sebagai produk dari nikel dan tembaga penambangan. Selama electrorefining tembaga, logam mulia seperti perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di bagian bawah sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik awal untuk ekstraksi logam kelompok platinum.
Jika platinum murni ditemukan dalam placer deposito atau bijih lainnya, platinum dapat terisolasi dari mereka dengan berbagai metode mengurangkan kotoran. Karena platinum secara signifikan lebih padat daripada banyak kotoran lain, kotoran yang lebih ringan dapat dihilangkan dengan hanya mencucinya. Platinum bersifat non-magnetik, sedangkan nikel dan besi keduanya magnetis. Kedua zat pengotor dapat dihilangkan dengan menjalankan elektromagnet atas campuran. Karena platinum memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada kebanyakan zat lain, maka banyak pengotor dapat dihilangkan dengan membakar sehingga kotoran tersebuit akan meleleh tanpa melelehkan platinum. Platinum juga tahan terhadap klorida dan asam sulfat, sedangkan senyawa lain mudah diserang oleh mereka. Sehingga kita dapat mengurangi kotoran logam dengan mengaduk campuran dalam salah satu dari dua asam dan memulihkan platinum yang tersisa.
Salah satu metode yang cocok untuk pemurnian untuk platinum mentah, yang mengandung platinum, emas, dan logam grup platina lain adalah proses dengan aqua regia. Di mana paladium, emas dan platinum yang dipisahkan, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tidak bereaksi. Emas ini dapat dipicu dengan penambahan besi (III) klorida dan setelah penyaringan dari emas. Sedangkan platinum dapat dipicu dengan penambahan ammonium. Ammonium klorida sebagai chloroplatinate. Chloroplatinate amonium dapat diubah menjadi logam dengan pemanasan.
KEGUNAAN
Platinum digunakan besar-besaran sebagai perhiasan wanita, kawat, dan bejana untuk aplikasi laboratorium dan banyak instrumen berharga lainnya termasuk termokopel. Platinum juga digunakan untuk bahan kontak listrik, peralatan tahan korosi dan kedokteran gigi.
Alloy platinum-kobal memiliki sifat magnetis. Salah satunya terdiri dari 76.7% berat Pt dan 23.3% berat Co, merupakan magnet yang sangat kuat hampir dua kali lipat dari Alnico V. Ketahanan kawat platinum digunakan untuk membuat tungku listrik bersuhu tinggi.
Platinum digunakan untuk melapisi kerucut misil, kerucut bensin mesin jet dan lain-lain, yang mengandalkan ketahanan pada suhu tinggi untuk waktu yang sangat lama. Logam ini, seperti palladium, menyerap sejumlah besar hidrogen, menahannya pada suhu biasa dan melepaskannya ketika dipanaskan.
Dalam kondisi yang sangat halus, platinum merupakan katalis yang sempurna, yang banyak digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Juga digunakan sebagai katalis dalam pemecahan produk minyak bumi. Platinum juga banyak diminati untuk dimanfaatkan sebagai katalis dalam sel bahan bakar dan peralatan anti polusi untuk mobil.
Anoda platinum digunakan secara ekstensif dalam sistem perlindungan katoda untuk kapal besar dan bejana yang melewati lautan, pipa, baja dermaga dan lain-lain. Kawat platinum yang sangat halus akan berkilau merah terang bila ditempatkan dalam uap metil alkohol, di mana platinum berperan sebagai katalis, untuk mengubah alkohol menjadi formaldehida. Fenomena ini digunakan secara komersial untuk memproduksi pemantik api rokok dan penghangat tangan. Hidrogen dan oksigen dapat meledak dengan adanya platinum
Platina terjadi secara alami dalam pasir aluvial berbagai sungai, meskipun ada sedikit bukti dari penggunaan oleh orang-orang kuno. Namun, logam yang digunakan oleh pra-Columbus Amerika untuk menghasilkan artifak dari emas putih adalah platinum paduan.
Sedangkan dibenua eropa, sejarah platinum pertama kali diketahui pada tahun 1557. Dalam tulisan-tulisan para humanis Italia Julius Caesar Scaliger sebagai suatu deskripsi dari logam mulia yang tidak diketahui yang ditemukan antara Darien dan Meksiko, "yang tidak ada kebakaran ataupun buatan Spanyol yang bisa mencairkan."
Pada tahun 1750, Brownrigg membuat catatan bahwa platinum mempunyai sangat titik lebur sangat tinggi. Kimiawan lain di seluruh Eropa mulai segera mempelajari platinum, termasuk Torbern Bergman, Jöns Jakob Berzelius, William Lewis, dan Pierre Macquer. Pada tahun 1752, Henrik Scheffer menerbitkan sebuah deskripsi ilmiah mengenai detail logam, yang disebut sebagai "emas putih", termasuk tentang bagaimana ia berhasil membuat bijih platina sekering dengan bantuan arsenik. Oleh Scheffer platinum digambarkan sebagai logam yang kurang lentur disbanding emas, tapi dengan ketahanan terhadap korosi yang serupa.
Carl von Sickingen meneliti platina secara ekstensif pada tahun 1772. Dia berhasil membuat platinum dengan paduan emas, larut dalam paduan aqua regia, menimbulkan platinum dengan amonium klorida, memicu para chloroplatinate amonium, dan memukul-mukul halus yang dihasilkan dibagi platina untuk membuatnya berpadu. Franz Karl Sindrom Achard membuat wadah platinum pertama pada tahun 1784. Dia bekerja dengan platinum oleh sekering dengan arsenik, kemudian volatilizing arsenik.
Pada tahun 2007 Gerhard Ertl memenangkan Hadiah Nobel dalam bidang kimia untuk menentukan molekul rinci mekanisme katalitik oksidasi karbon monoksida di atas platina (catalytic converter)
SUMBER
Platinum adalah logam yang sangat langka, terjadi hanya 0,003 ppb dalam kerak bumi. Platinum sering ditemukan oleh penduduk asli bercampur dengan iridium sebagai platiniridium. Platinum sering ditemukan dalam bagian sekunder, dan berkombinasi dengan logam grup platina lain dalam tanah alluvial.
Platinum banyak ditemukan di Pegunungan Ural, Rusia. Dalam nikel dan tembaga, logam grup platina terjadi sebagai sulfida (yaitu (Pt, Pd) S)), tellurides (yaitu PtBiTe), antimonides (PdSb), dan arsenides (yaitu PtAs2) dan juga sebagai paduan akhir nikel atau tembaga. Platinum arsenide, sperrylite (PtAs2), adalah sumber utama dari platinum terkait dengan bijih nikel di Sudbury Basin di Ontario, Kanada. Mineral sulfida yang langka cooperite, (Pt, Pd, Ni) S, mengandung platinum bersama dengan paladium dan nikel. Cooperite terjadi di dalam Merensky Reef Bushveld kompleks, Gauteng, Afrika Selatan.
Cadangan utama tembaga terbesar yang diketahui berada di kompleks Bushveld di Afrika Selatan. Selain itu Norilsk di Rusia dan Sudbury Basin, Kanada, adalah dua deposito besar lainnya. Di Sudbury Basin, bijih nikel yang banyak itu setelah diolah hanya mendapatkan platinum 0,5 ppm dalam bijih. Cadangan yang lebih kecil juga ditemukan di Amerika Serikat, yaitu di Range Absaroka di Montana. Hal ini menunjukan bahwa dalam produksi nikel besar-besaran hanya satu bagian logam platinum yang ditemukan dalam dua juta bagian bijih mineral.
Pada tahun 2005, Afrika Selatan adalah produsen platina dengan hampir 80% saham diikuti oleh Rusia dan Kanada. Platinum ada kelimpahan yang lebih tinggi di Bulan dan di meteorit. Sejalan dengan itu, platinum ditemukan dalam kelimpahan sedikit lebih tinggi pada situs-situs dari bolide impact pada Bumi yang berkaitan dengan dampak yang dihasilkan pasca vulkanisme, dan dapat ditambang secara ekonomis; salah satu contohnya ada di Sudbury Basin
PENGERTIAN
Platina adalah suatu unsur kimia dengan simbol kimia Pt dan nomor atom 78. Namanya berasal dari istilah Spanyol platina del Pinto, yang secara harfiah diterjemahkan ke dalam "perak kecil dari Sungai Pinto”. Platina adalah sebuah logam transisi yang berat, "malleable", "ductile", berharga dan berwarna putih-keabuan. Platinum tahan karat dan terdapat dalam beberapa bijih nikel dan copper. Platinum resisten terhadap korosi.
Platinum digunakan dalam perhiasan, peralatan laboratorium, kontak listrik dan elektroda, termometer hambatan platina, peralatan kedokteran gigi, dan catalytic converters. Platinum bullion memiliki kode mata uang ISO XPT. Platinum adalah komoditas dengan nilai yang berfluktuasi sesuai kekuatan pasar. Per 30 Oktober 2009 (2009 -10-30) [update], platinum adalah senilai US $ 1,324.00 per troy ounce (sekitar US $ 42,57 per gram).
SIFAT
Sebagai logam murni, platina berwarna putih keperakan yang terlihat berkilau, ulet, dan lentur. Platinum mudah ditempa delam keadaan murni.
• Simbol: Pt
• Radius Atom: 1.39 Å
• Volume Atom: 9.1 cm3/mol
• Massa Atom: 195.08
• Titik Didih: 4100 K
• Radius Kovalensi: 1.3 Å
• Struktur Kristal: fcc
• Massa Jenis: 21.45 g/cm3
• Konduktivitas Listrik: 9.4 x 106 ohm-1cm-1
• Elektronegativitas: 2.28
• Konfigurasi Elektron:[Xe]4f14 5d9 6s2
• Formasi Entalpi: 19.66 kJ/mol
• Konduktivitas Panas: 71.6 Wm-1K-1
• Potensial Ionisasi: 9 V
• Titik Lebur: 2024.1 K
• Bilangan Oksidasi: 2,4
• Kapasitas Panas: 0.13 Jg-1K-1
• Entalpi Penguapan: 510.45 kJ/mol
Platinum memiliki koefisien muai yang hampir sama dengan kaca silika-natrium karbonat, oleh karena itu dapat digunakan untuk membuat elektroda bersegel dalam sistem kaca. Platina tidak teroksidasi pada suhu beraapapun, meskipun berkarat oleh halogen, sianida, belerang, dan alkali kaustik. Platinum tidak larut dalam asam klorida dan nitrat, tetapi melarut dalam aqua regia dan membentuk asam chloroplatinic (H2PtCl6)
Platinum yang lebih berharga dari emas atau perak. Platinum memiliki resistansi tinggi terhadap serangan kimia, baik karakteristik temperatur tinggi, dan stabil sifat listrik. Semua sifat ini telah dimanfaatkan untuk aplikasi industri.
PRODUKSI
Platinum bersama-sama dengan sisa logam platinum diperoleh secara komersial sebagai produk dari nikel dan tembaga penambangan. Selama electrorefining tembaga, logam mulia seperti perak, emas dan kelompok platinum logam serta selenium dan telurium mengendap di bagian bawah sebagai anoda sel lumpur, yang merupakan titik awal untuk ekstraksi logam kelompok platinum.
Jika platinum murni ditemukan dalam placer deposito atau bijih lainnya, platinum dapat terisolasi dari mereka dengan berbagai metode mengurangkan kotoran. Karena platinum secara signifikan lebih padat daripada banyak kotoran lain, kotoran yang lebih ringan dapat dihilangkan dengan hanya mencucinya. Platinum bersifat non-magnetik, sedangkan nikel dan besi keduanya magnetis. Kedua zat pengotor dapat dihilangkan dengan menjalankan elektromagnet atas campuran. Karena platinum memiliki titik lebur yang lebih tinggi daripada kebanyakan zat lain, maka banyak pengotor dapat dihilangkan dengan membakar sehingga kotoran tersebuit akan meleleh tanpa melelehkan platinum. Platinum juga tahan terhadap klorida dan asam sulfat, sedangkan senyawa lain mudah diserang oleh mereka. Sehingga kita dapat mengurangi kotoran logam dengan mengaduk campuran dalam salah satu dari dua asam dan memulihkan platinum yang tersisa.
Salah satu metode yang cocok untuk pemurnian untuk platinum mentah, yang mengandung platinum, emas, dan logam grup platina lain adalah proses dengan aqua regia. Di mana paladium, emas dan platinum yang dipisahkan, sementara osmium, iridium, rhodium dan ruthenium tidak bereaksi. Emas ini dapat dipicu dengan penambahan besi (III) klorida dan setelah penyaringan dari emas. Sedangkan platinum dapat dipicu dengan penambahan ammonium. Ammonium klorida sebagai chloroplatinate. Chloroplatinate amonium dapat diubah menjadi logam dengan pemanasan.
KEGUNAAN
Platinum digunakan besar-besaran sebagai perhiasan wanita, kawat, dan bejana untuk aplikasi laboratorium dan banyak instrumen berharga lainnya termasuk termokopel. Platinum juga digunakan untuk bahan kontak listrik, peralatan tahan korosi dan kedokteran gigi.
Alloy platinum-kobal memiliki sifat magnetis. Salah satunya terdiri dari 76.7% berat Pt dan 23.3% berat Co, merupakan magnet yang sangat kuat hampir dua kali lipat dari Alnico V. Ketahanan kawat platinum digunakan untuk membuat tungku listrik bersuhu tinggi.
Platinum digunakan untuk melapisi kerucut misil, kerucut bensin mesin jet dan lain-lain, yang mengandalkan ketahanan pada suhu tinggi untuk waktu yang sangat lama. Logam ini, seperti palladium, menyerap sejumlah besar hidrogen, menahannya pada suhu biasa dan melepaskannya ketika dipanaskan.
Dalam kondisi yang sangat halus, platinum merupakan katalis yang sempurna, yang banyak digunakan untuk menghasilkan asam sulfat. Juga digunakan sebagai katalis dalam pemecahan produk minyak bumi. Platinum juga banyak diminati untuk dimanfaatkan sebagai katalis dalam sel bahan bakar dan peralatan anti polusi untuk mobil.
Anoda platinum digunakan secara ekstensif dalam sistem perlindungan katoda untuk kapal besar dan bejana yang melewati lautan, pipa, baja dermaga dan lain-lain. Kawat platinum yang sangat halus akan berkilau merah terang bila ditempatkan dalam uap metil alkohol, di mana platinum berperan sebagai katalis, untuk mengubah alkohol menjadi formaldehida. Fenomena ini digunakan secara komersial untuk memproduksi pemantik api rokok dan penghangat tangan. Hidrogen dan oksigen dapat meledak dengan adanya platinum
Langganan:
Postingan (Atom)